Контрольные задания по химии 1. Как будут влиять увеличение давления и повышение температуры на смешение равновесия в системе:
СО2 +С 2СО - Q
2. В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции при уве¬личении: а) концентрации хлорида олова (II), б) хлорида олова (IV)?
SnCI +2FеCI3 SnCI4 +2FеCI2
3. В какую сторону сместится равновесие SnCI +2FеCI3
СО (газ) + Н2О (пар) СО2(газ) + Н2(газ) +Q
а) при уменьшении концентрации воды?
б) при увеличении температуры?
в) при уменьшении давления?
4. Объясните, почему в системе Н2(газ) + 12(газ) 2НI (газ) измене-ние давления не смешает равновесия.
5. Напишите выражение константы равновесия для процесса:
Fe (тв.) + H2О (nap) FeО (тв.) +Н2(газ)
Изменится ли состояние равновесия:
а) при увеличении в системе концентрации железа?
б) при изменении давления?
Контрольные задания по химии 1. Как будут влиять увеличение давления и повышение температуры на смешение равновесия в системе:
СО2 +С 2СО - Q
2. В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции при уве¬личении: а) концентрации хлорида олова (II), б) хлорида олова (IV)?
SnCI +2FеCI3 SnCI4 +2FеCI2
3. В какую сторону сместится равновесие SnCI +2FеCI3
СО (газ) + Н2О (пар) СО2(газ) + Н2(газ) +Q
а) при уменьшении концентрации воды?
б) при увеличении температуры?
в) при уменьшении давления?
4. Объясните, почему в системе Н2(газ) + 12(газ) 2НI (газ) измене-ние давления не смешает равновесия.
5. Напишите выражение константы равновесия для процесса:
Fe (тв.) + H2О (nap) FeО (тв.) +Н2(газ)
Изменится ли состояние равновесия:
а) при увеличении в системе концентрации железа?
б) при изменении давления?
СО2 +С 2СО - Q
2. В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции при уве¬личении: а) концентрации хлорида олова (II), б) хлорида олова (IV)?
SnCI +2FеCI3 SnCI4 +2FеCI2
3. В какую сторону сместится равновесие SnCI +2FеCI3
СО (газ) + Н2О (пар) СО2(газ) + Н2(газ) +Q
а) при уменьшении концентрации воды?
б) при увеличении температуры?
в) при уменьшении давления?
4. Объясните, почему в системе Н2(газ) + 12(газ) 2НI (газ) измене-ние давления не смешает равновесия.
5. Напишите выражение константы равновесия для процесса:
Fe (тв.) + H2О (nap) FeО (тв.) +Н2(газ)
Изменится ли состояние равновесия:
а) при увеличении в системе концентрации железа?
б) при изменении давления?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения общего объема газов, то есть в сторону образования большего количества СО2. Повышение температуры также приведет к смещению равновесия в сторону образования большего количества СО2, так как реакция сопровождается поглощением тепла.
а) При увеличении концентрации хлорида олова (II) равновесие сместится вправо, так как продукты реакции образуются из реагентов.
б) При увеличении концентрации хлорида олова (IV) равновесие сместится влево, так как реакция идет в обратную сторону.
а) Равновесие сместится влево, так как уменьшение концентрации воды приведет к уменьшению количества продуктов.
б) Равновесие сместится в сторону образования большего количества продуктов, так как реакция сопровождается поглощением тепла.
в) Равновесие сместится в сторону образования большего количества газов, так как уменьшение давления увеличит количество молекул газа.
В данной системе изменение давления не влияет на равновесие, так как количество молекул газов соответствует коэффициентам в уравнении реакции.
Константа равновесия для данной реакции будет равна [FeО] [Н2] / [Fe] [H2O].
а) При увеличении концентрации железа состояние равновесия изменится, в зависимости от изменения концентраций других компонентов системы.
б) Изменение давления также может повлиять на состояние равновесия, в зависимости от того, какие газовые компоненты участвуют в реакции.