Рассчитайте массу осадка, образующегося в результате взаимодействия 440 г 14%-ного раствора гидроксида калия и сульфата меди (2).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчёта массы осадка необходимо сначала определить, какой осадок образуется при взаимодействии растворов гидроксида калия и сульфата меди (2).

Уравнение реакции:
2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + K₂SO₄

Молярная масса K = 39,1 г/моль
Молярная масса Cu = 63,5 г/моль
Молярная масса S = 32,1 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль
Молярная масса H = 1 г/моль

Массовая доля элементов в меди (2) и сульфате меди (2):
CuSO₄ = 63,5 + 32,1 + 16*4 = 159,5 г/моль
Cu = 63,5 г/моль
Массовая доля Cu в CuSO₄: 63,5 / 159,5 = 0,3981

Теперь посчитаем, сколько грамм меди содержится в 440 г 14%-ном растворе CuSO₄:
0,14 440 = 61,6 г CuSO₄
0,3981 61,6 = 24,5 г Cu

Теперь посчитаем массу осадка Cu(OH)₂, образующегося при реакции:
Отношение масс Cu и Cu(OH)₂ по коэффициентам реакции: 1:1
Значит, масса Cu(OH)₂ = 24,5 г

Итак, масса осадка, образующегося в результате взаимодействия 440 г 14%-ного раствора гидроксида калия и сульфата меди (2), равна 24,5 г.