Какой объем углекислого газа (н.у.) необходимо пропустить через известковую воду массой 9576,5 г (ω = 0,17%), чтобы получить гидрокарбонат кальция?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала найдем количество известковой воды вещества (CaCO3) и количество углекислого газа, необходимые для получения гидрокарбоната кальция.

Рассчитаем количество вещества (CaCO3) в известковой воде:
m(CaCO3) = m(известковой воды) ω / 100
m(CaCO3) = 9576,5 г 0,17 / 100 = 16,28 г

Рассчитаем количество углекислого газа (н.у.), необходимое для реакции:
1 моль CaCO3 + 1 моль CO2 + 1 моль H2O → 1 моль Ca(HCO3)2
M(CaCO3) = 100 g/mol, M(CO2) = 44 g/mol
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 16,28 g / 100 g/mol = 0,1628 моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,1628 моль

Рассчитаем объем углекислого газа (н.у.), необходимый для реакции:
V(CO2) = n(CO2) 22,4 л/моль
V(CO2) = 0,1628 моль 22,4 л/моль = 3,65 л

Таким образом, чтобы получить гидрокарбонат кальция, нужно пропустить через известковую воду 3,65 л углекислого газа (н.у.).