В двух неподписанных пробирках находятся нитраты двух- и трёхвалентного железа.
Учащимся нужно различить эти вещества.
Инна предложила использовать раствор фосфорной кислоты.
Артём сказал, что это не поможет, и нужно взять раствор гидроксида натрия.
Кто из ребят оказался прав и взял нужный реактив для доказательства? Обоснуй ответ.
Опиши наблюдения в ходе опыта.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Артём оказался прав в данной ситуации, так как для различения нитратов двух- и трёхвалентного железа необходимо использовать раствор гидроксида натрия.

Нитрат двухвалентного железа Fe(NO3)2 при добавлении гидроксида натрия NaOH образует темно-зеленый осадок гидроксида железа(II) Fe(OH)2.
Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3

Нитрат трехвалентного железа Fe(NO3)3 при взаимодействии с гидроксидом натрия образует темно-коричневый осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)3.
Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3

Наблюдения в ходе опыта должны показать, что в первой пробирке образуется темно-зеленый осадок, а во второй - темно-коричневый осадок. Таким образом, можно различить нитраты двух- и трёхвалентного железа и определить содержимое каждой из пробирок.