Составьте уравнения реакций, определите тип каждой реакции:O2 → H2O → H2 → CaH2Определите химическое количество водорода, вступившего в реакцию с азотом, если в результате реакции образовался аммиак NH3 количеством 9 моль.Какой объём озона (н. у.) будет содержать столько же атомов кислорода, сколько их содержится в оксиде углерода (IV) массой 88г.?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

O2 → 2H2O (реакция сгорания)
2H2O → 2H2 + O2 (разложение воды)
2H2 + Ca → CaH2 (образование карбида кальция)

Для образования аммиака по уравнению реакции:
N2 + 3H2 → 2NH3
Необходимо 3 моль водорода для 1 моля азота. Следовательно, для 9 моль аммиака необходимо вступить в реакцию 27 молей водорода.

Объем озона (O3) с равным количеством атомов кислорода (O) в оксиде углерода(IV) (CO2) массой 88 г можно найти следующим образом:
Молярная масса CO2 = 12 (масса углерода) + 2(16) (2 массы кислорода) = 44 г/моль
Масса кислорода в 88 г CO2 = 2(16) = 32 г
Моль кислорода = масса / молярная масса = 32 г / 16 г/моль = 2 моль
Таким образом, должно быть было использовано 2 моль кислорода, следовательно, объем озона (O3) равен 2 л.