При сгорании 11,6 г органического вещества выделилось 13,44 л (н. у.) углекислого газа и 10,8 мл воды. Плотность паров этого вещества равна 2,59 г/л. Вещество реагирует с гидроксидом меди(II).
На основании данных условия задания:
проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу полученного органического вещества;
составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
напишите уравнение реакции получения этого вещества при прокаливании кальциевой соли карбоновой кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).
можно все расписать

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Вычислим количество молей углекислого газа:
Масса углекислого газа = 13,44 л * 1,98 г/л = 26,59 г
Количество молей углекислого газа = 26,59 г / 44,01 г/моль = 0,605 моль

Вычислим количество молей воды:
Масса воды = 10,8 мл * 1 г/мл = 10,8 г
Количество молей воды = 10,8 г / 18,015 г/моль = 0,599 моль

Рассчитаем количество молей углерода и водорода в органическом веществе:
Углерод в углекислом газе: 0,605 моль
Водород в воде: 0,599 моль
Т.к. вся масса органического вещества перешла в газы, то количество молей углерода и водорода в органическом веществе равно количеству молей газов:
Углерод в органическом веществе: 0,605 моль
Водород в органическом веществе: 0,599 моль

Молекулярная формула органического вещества:
Так как отношение количества углерода к водороду в органическом веществе равно 1:1, то молекулярная формула будет CH₂.

Структурная формула органического вещества:
H
/
H-C-H

Реакция получения органического вещества при прокаливании кальциевой соли карбоновой кислоты:
CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + H₂O + CO₂
CaCl₂ + H₂O -> Ca(OH)₂ + HCl
2HCl + CH₂ -> CaCl₂ + H₂

Таким образом, полученное органическое вещество можно предположить как метан (CH₂), который образуется при реакции прокаливания кальциевой соли карбоновой кислоты с образованием углекислого газа и воды.