Решение задач по аналитической химии 1.К 50 мл раствора, содержащего 1,7∙10-4 моль/л AgNO3, прибавили 15 мл 0,01 М NaCI. Образуется ли осадок?
2.Какая масса AgBr превратится в Ag2CO3 при обработке его 2 мл 2 М Na2CO3?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество осадка, который образуется при реакции AgNO3 и NaCl.

AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3

n(AgNO3) = CV = 1,710^-4 моль/л 5010^-3 л = 8,510^-6 моль
n(NaCl) = CV = 0,01 М 1510^-3 л = 1,5*10^-4 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl, поэтому AgCl образуется в количестве 8,5*10^-6 моль.

Так как образование осадка AgCl происходит при смешивании AgNO3 и NaCl, то в данной ситуации осадка не образуется, так как количество AgCl, которое может образоваться, меньше, чем количество AgNO3.

Для решения этой задачи сначала найдем количество AgBr, которое превратится в Ag2CO3 при обработке его Na2CO3.

2AgBr + Na2CO3 -> Ag2CO3 + 2NaBr

n(AgBr) = CV = 2 моль/л 210^-3 л = 410^-3 моль
n(Na2CO3) = CV = 2 М 210^-3 л = 410^-3 моль

Из уравнения реакции видно, что 2 моль AgBr соответствуют 1 моль Ag2CO3, поэтому Ag2CO3 образуется в количестве 2*10^-3 моль.

Масса Ag2CO3:
m = nM = 210^-3 моль (2108 + 12 + 3*16) г/моль = 488 мг

Таким образом, масса AgBr, которая превратится в Ag2CO3, равна 488 мг.