Аналитическая химия (решение задач) 1.Концентрация ионов серебра в насыщенном растворе селенита серебра равна 6,26∙10-6 моль/л. Вычислите произведение растворимости.
2.Вычислите растворимость CaC2O4.
3.Вычислите растворимость (г/л) хлорида серебра в растворе хлорида натрия с концентрацией 0,01 моль/л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Произведение растворимости (Ksp) можно вычислить по формуле: Ksp = [Ag+]^2[SeO3^2-]. Поскольку концентрация ионов серебра равна 6,26∙10-6 моль/л, зная, что ионы серебра образуют ионный кристалл в соотношении 1:1 с ионами селенита, можно выразить Ksp как (6,26∙10-6)^2 = 3,92∙10-11.

Растворимость CaC2O4 можно вычислить, зная его Ksp и используя формулу: Ksp = [Ca2+][C2O4^2-]. Поскольку реакция гидролиза считается полной, можно предположить, что растворимость CaC2O4 равна Ksp = (x)(2x)^2 = 4x^3. Таким образом, Ksp = 4x^3 = 2,8∙10-9, следовательно, x = 7,08∙10-4 моль/л - растворимость CaC2O4.

Растворимость хлорида серебра (AgCl) в растворе хлорида натрия можно вычислить, зная, что общий ионный эффект приведет к снижению растворимости. Для этого используется принцип Ле Шателье. Так как добавление NaCl уменьшает концентрацию Ag+, растворимость AgCl уменьшится. Реакция AgCl ⇌ Ag+ + Cl- будет смещаться влево, таким образом, растворимость AgCl будет меньше, чем в чистой воде. Поэтому растворимость AgCl в данном случае будет меньше, чем в чистой воде и рассчитывается по формуле: [Ag+] = √(Ksp/1000), где Ksp для AgCl равно 1,8∙10-10. Таким образом, растворимость хлорида серебра в растворе хлорида натрия будет равна √(1,8∙10-10/1000) = 4,24∙10-6 г/л.