Найти массу натрия, который можно получить электролизом 6,2 г хлорида натрия если выход реакции составляет 95%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учитывать молярную массу хлорида натрия (NaCl) и применить уравнение для расчета массы натрия.

M(NaCl) = 22,99 + 35,45 = 58,44 г/моль

Рассчитаем количество моль хлорида натрия в 6,2 г:
n(NaCl) = масса / молярная масса = 6,2 г / 58,44 г/моль ≈ 0,106 моль

Теперь найдем количество моль натрия, которое можно получить из 0,106 моль хлорида натрия с учетом выхода реакции 95%:
n(Na) = 0,106 моль * 0,95 ≈ 0,101 моль

Наконец, рассчитаем массу натрия:
масса Na = количество моль молярная масса Na = 0,101 моль 22,99 г/моль ≈ 2,33 г

Таким образом, масса натрия, которую можно получить электролизом 6,2 г хлорида натрия при выходе реакции 95%, составляет около 2,33 г.