Какая масса оксида цинка полностью прореагирует со 150г 12,6% раствора азотной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции между оксидом цинка и азотной кислотой:

ZnO + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O

Теперь найдем количество вещества азотной кислоты, содержащейся в 150г 12,6% растворе. Для этого вычислим массу азотной кислоты:

Масса HNO3 = 150г * 0,126 = 18,9г

Теперь найдем количество вещества ZnO, необходимое для реакции с азотной кислотой. Для этого используем соотношение между молями веществ:

n(ZnO) = n(HNO3)/2

n(ZnO) = 18,9г / 63,0128г/моль = 0,3 моль HNO3

Так как по уравнению реакции требуется 1 моль ZnO на 2 моль HNO3, то нам нужно 0,15 моль ZnO.

Найдем массу ZnO, используя молярную массу оксида цинка:

Масса ZnO = n(ZnO) молярная масса ZnO = 0,15 моль 81,38 г/моль = 12,21 г

Итак, для полного прореагирования со 150г 12,6% раствора азотной кислоты потребуется 12,21 г оксида цинка.