Какой объём водорода выделиться при реакции 4,6 г натрия, содержащего 12% примесей с необходимым количеством воды.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема выделившегося водорода на основе массы натрия (4,6 г) необходимо выполнить следующие шаги:

Найти массу чистого натрия в данном количестве (4,6 г) с учетом примесей. Для этого нужно разделить массу натрия на 1 - процент содержания примесей:

Масса чистого натрия = 4,6 г / 0,88 (т.к. примеси составляют 12% или 0,12) = 5,227 г

Найдем количество молей чистого натрия:

Молярная масса Na = 23 г/моль
Моли Na = масса / молярная масса = 5,227 г / 23 г/моль = 0,227 моль Na

Далее, используя уравнение реакции между натрием и водой:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Моль соединений в реакции соответствует их коэффициентам в уравнении. Таким образом, 2 моля Na приводят к 1 молю H2.

Следовательно, количество молей выделившегося водорода равно половине количества молей натрия:

Моли H2 = 0,227 моль Na / 2 = 0,1135 моль H2

Теперь используем уравнение идеального газа, чтобы найти объем выделившегося водорода:

V = n * Vm,
где Vm - объем 1 моля газа при стандартных условиях равен 22,4 л

V = 0,1135 моль * 22,4 л/моль = 2,5416 л

Таким образом, объем водорода, выделенного при реакции 4,6 г натрия с примесями, составляет приблизительно 2,54 л.