1)Для ОВР составить электронный баланс, указать окислитель, восстановитель . H2SO4 + Zn⇒ZnSo4 + So2↑+H2O 1)Для ОВР составить электронный баланс, указать окислитель, восстановитель .
H2SO4 + Zn⇒ZnSo4 + So2↑+H2O
1)Для ОВР составить электронный баланс, указать окислитель, восстановитель . H2SO4 + Zn⇒ZnSo4 + So2↑+H2O 1)Для ОВР составить электронный баланс, указать окислитель, восстановитель .
H2SO4 + Zn⇒ZnSo4 + So2↑+H2O
H2SO4 + Zn⇒ZnSo4 + So2↑+H2O
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для составления электронного баланса необходимо сначала выразить вещества в виде ионов:
H2SO4 + Zn → Zn2+ + SO4^2- + Zn2+ + SO4^2- + SO2 + H2O
Теперь составляем электронный баланс:
На стороне окисления:
Zn → Zn2+ + 2e-
На стороне восстановления:
SO4^2- + 10e- + 8H+ → SO2 + 4H2O
Теперь определим окислитель и восстановитель:
Окислитель: Zn (окисляется до Zn2+ и отдает 2 электрона)Восстановитель: SO4^2- (восстанавливается до SO2 и при этом принимает 10 электронов)Таким образом, в данной реакции Zn является окислителем, а SO4^2- - восстановителем.