Какая масса фенолята натрия может быть получена при взаимодействии фенола массой 9.4г с раствором гидроксида натрия объемом 59.4мл плотностью 1.38г/мл с массовой долей гидроксида натрия 35%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, сначала найдем количество гидроксида натрия в растворе:
Масса гидроксида натрия = объем плотность массовая доля
Масса гидроксида натрия = 59.4 г 1.38 г/мл 0.35 = 28.37 г

Теперь составим баланс химической реакции, выраженной уравнением:
C6H5OH + NaOH -> C6H5ONa + H2O

Молярная масса фенола (C6H5OH) = 94.11 г/моль
Молярная масса натрия (NaOH) = 40 г/моль

Так как мольное соотношение фенола и натрия в реакции 1:1, то количество моль гидроксида натрия равно количеству моль фенола. Находим количество моль фенола:
n = m/M = 9.4 г / 94.11 г/моль = 0.1 моль

Теперь находим массу фенолята натрия:
m = n M = 0.1 моль 62.05 г/моль = 6.2 г

Таким образом, масса фенолята натрия, которая будет получена при данной реакции, равна 6.2 г.