Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 200г 40% раствора этанола с натрием

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции взаимодействия этанола с натрием:

C2H5OH + Na -> C2H5ONa + 1/2H2

Сначала найдем количество вещества этанола в растворе:

m(C2H5OH) = 200 г * 0.4 / 46.07 г/моль = 1.74 моль

Так как коэффициент перед этанолом в уравнении реакции равен 1, то количество вещества также равно 1.74 моль.

Согласно уравнению, при реакции выделяется 1/2 моль водорода. Таким образом, объем водорода можно рассчитать по формуле:

V(H2) = n(H2) Vm = 1.74/2 24 = 20.9 л

Таким образом, при взаимодействии 200 г 40% раствора этанола с натрием выделится 20.9 л водорода (н.у.).