Какой объем водорода (н. у.) выделится при действии избытка воды на сплав, содержащий 9,2г натрия и 7,8г калия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей натрия и калия в сплаве.

Молярная масса Na = 22.99 г/мол
Молярная масса K = 39.10 г/моль

Моли натрия = 9,2 г / 22,99 г/моль ≈ 0,4 мол
Моли калия = 7,8 г / 39,10 г/моль ≈ 0,2 моль

Найдем мольные соотношения между Na и K в сплаве.

Для Na: K = 0.4 моль / 0.2 моль = 2:1

Из этого соотношения следует, что в сплаве соотношение Na и K равно 2:1.

Теперь рассчитаем количество молей водорода, выделившегося при реакции.

Уравнение реакции
2Na + 2H2O → 2NaOH + H
2K + 2H2O → 2KOH + H2

Из 2 моль Na выделяется 1 моль H
Из 2 моль K выделяется 1 моль H2

Так как в сплаве соотношение Na и K равно 2:1, то количество выделенного водорода составит
0,4 моль Na = 0,4/2 = 0,2 моль H
0,2 моль K = 0,2/2 = 0,1 моль H2

Общее количество выделенного водорода
0,1 моль + 0,2 моль = 0,3 моль

Теперь найдем объем водорода при н.у. (нормальных условиях), зная, что 1 моль газа при н.у. равен 22,4 л.

V(H2) = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л

Ответ: При действии избытка воды на сплав, содержащий 9,2г натрия и 7,8г калия, выделится 6,72 л водорода при н.у.