Какой объем водорода потребуется для восстановления 12,8 г. меди из оксида меди?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса оксида меди (CuO) = 12,8 г

Молярная масса CuO = 63,5 г/моль + 16 г/моль = 79,5 г/моль
Молярная масса Cu = 63,5 г/моль

1 моль меди (Cu) вступает в реакцию с 1 молью водорода (H₂) по уравнению реакции:
CuO + H₂ → Cu + H₂O

Рассчитаем количество молей меди в 12,8 г CuO:
n(Cu) = m(CuO) / M(CuO) = 12,8 г / 79,5 г/моль ≈ 0,161 моль

Так как стехиометрическое соотношение между Cu и H₂ 1:1, то потребуется такое же количество молей водорода:
n(H₂) = n(Cu) ≈ 0,161 моль

Теперь рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм):
V(H₂) = n(H₂) 22,4 л/моль = 0,161 моль 22,4 л/моль ≈ 3,6 л

Таким образом, для восстановления 12,8 г меди из оксида меди потребуется примерно 3,6 л водорода.