При сжигании углеводорода, плотность которого по водороду равна 36, получено 11 г. CO2 и 5,4 г. H2O. Определите формулу вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество моль каждого компонента в реакции:

Найдем количество моль CO2: m = 11 г, M(CO2) = 44 г/моль
n(CO2) = m/M(CO2) = 11/44 = 0,25 моль

Найдем количество моль H2O: m = 5,4 г, M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) = m/M(H2O) = 5,4/18 = 0,3 моль

Согласно балансировке уравнения реакции сгорания углеводорода простой, масса углерода в процессе сгорания равна массе углекислого газа и массе воды. Т.е. n(C) = n(C) + n(H) = n(CO2) + n(H2O) = 0,25 + 0,3 = 0,55 моль

Т.к. углеводород является органическим соединением, лишенным атомов кислорода, а в сгорании он образует как углекислый газ, так и воду, можно предположить, что это метан (CH4)

Таким образом, формула вещества - CH4 (метан).