Какой объём оксида серы4 надо взять для реакции окисление кислородом чтобы получить оксид серы6 массой 20гр если выход продукта равен 80% объём рассчитайте при н.у

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса оксида серы VI = 20 г
Выход продукта = 80%
Молярная масса SO₃ = 80 г/моль
Объем оксида серы IV = ?

Найдем количество вещества SO₃:
n = m/M = 20 г / 80 г/моль = 0.25 моль

Найдем количество вещества SO₂, которое могло быть образовано при 100% выходе продукта:
n(SO₂) = 0.25 моль * (3/2) = 0.375 моль

Найдем количество вещества SO₂, которое было получено при 80% выходе продукта:
n(SO₂)фактическое = 0.375 моль / 0.8 = 0.46875 моль

Теперь найдем объем SO₂ (при н.у):
V = n 22.4 л/моль = 0.46875 моль 22.4 л/моль = 10.5 л

Таким образом, для реакции окисления сероводорода необходимо взять 10.5 л оксида серы IV.