Какой объем аммиака измеренный при нормальных условиях должен прореагировать с избытком хлороводорода для получения бромида аммония массой 20.14

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения объема аммиака, необходимого для реакции с избытком хлороводорода, сначала нужно записать уравнение реакции:

NH3 + HCl -> NH4Cl

Согласно уравнению реакции, на одну молекулу аммиака требуется одна молекула хлороводорода. Масса бромида аммония составляет 20.14 г, что соответствует молекулярной массе NH4Cl (14(N) + 1(H) x 4 = 53 г/моль).

Следовательно, количество молей NH4Cl составляет 20.14 г / 53 г/моль = 0.38 моля.

Так как аммиак и хлороводород реагируют в соотношении 1:1, то количество молей NH3 также составляет 0.38 моля.

При нормальных условиях один моль газа занимает 22.4 литра, поэтому объем аммиака, необходимого для реакции, составляет:

V = 0.38 моль x 22.4 л/моль = 8.5 литров.

Таким образом, для получения бромида аммония массой 20.14 г понадобится 8.5 литров аммиака при нормальных условиях.