70грамм 55%соляной кислоты взаимодействуют с нитратом серебра вычислить массу образующегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала посчитаем количество вещества каждого реагента.

Молярная масса HCl (соляной кислоты) = 1 (молярная масса H) + 35,5 (молярная масса Cl) = 36,5 г/моль.

Молярная масса AgNO3 (нитрата серебра) = 108 + 14 + (3 × 16) = 169 г/моль.

Количество вещества HCl:
n(HCl) = масса / молярная масса = 70 г / 36,5 г/моль = 1,92 моль.

Количество вещества AgNO3:
n(AgNO3) = масса / молярная масса = 55% от 70 г / 169 г/моль = 0,18 моль.

Уравнение реакции:
HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3

Теперь найдем, что AgCl - это осадок, и это единственное вещество, которое образуется в результате реакции.

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моль AgCl требуется 1 моль AgNO3, таким образом, образуется 0,18 моль AgCl.

Молярная масса AgCl = 107,87 + 35,5 = 143,37 г/моль.

Масса образовавшегося осадка AgCl:
масса = количество вещества × молярная масса = 0,18 моль × 143,37 г/моль = 25,91 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка AgCl составляет 25,91 г.