60 грамм технического кальция, содержащего 50 % примесей, прореагировало с соляной кислотой. найдите объем выделившегося газа(н.у)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции кальция с соляной кислотой с учетом того, что образуется газ (водород), необходимо учитывать следующее химическое уравнение:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2↑

Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль
Молярная масса хлороводорода (HCl) = 36.5 г/моль

Тогда, для 60 г технического кальция:
Моль технического кальция = масса / молярная масса
Моль технического кальция = 60 г / 40 г/моль = 1.5 моль

Учитывая коэффициент перед соляной кислотой в уравнении - 2:
Моль HCl = 2 * 1.5 = 3 моль

Образуется 1 моль водорода (H2) по итогу реакции, так как в уравнении коэффициент перед H2 равен 1.

Объем водорода (H2) в нормальных условиях (н.у) равен 22.4 л/моль

Тогда, объем выделившегося газа (H2) равен:
Объем H2 = моль H2 22.4 л/моль = 3 моль 22.4 л/моль = 67.2 л

Таким образом, объем выделившегося газа (H2) составляет 67.2 л.