До розчину натрій сульфіту масою 37,8 г із масовою часткою солі 0,5 додали хлоридну кислоту до припинення виділення газу. Обчислити об'єм газу натрій сульфіту що виділився

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для розв'язання цієї задачі нам варто визначити кількість речовини, яка реагувала при виділенні газу.

Маса натрій сульфіту (Na₂SO₃) = 37,8
Масова частка Na₂SO₃ у розчині = 0,5

Так як масова частка речовини у розчині вказує на кількість грамів цієї речовини в 100 г розчину, то відповідно кількість Na₂SO₃ у розчині дорівнює 37,8 г/0,5 = 75,6 г

Для визначення об'єму виділеного газу, в нас тепер є необхідна кількість речовини (Na₂SO₃), яка реагувала. За реакцією Na₂SO₃ + 2HCl -> 2NaCl + H₂O + SO₂↑ виділяється газ SO₂.

Оскільки Na₂SO₃ має коефіцієнт 1 у рівнянні реакції, це означає, що для виділення одного еквівалента даної речовини буде виділятися один моль газу.

Молярна маса Na₂SO₃ = 223 + 32 + 316 = 126 г/моль

Таким чином, мольна маса Na₂SO₃ дорівнює 75,6 г : 126 г/моль ≈ 0,6 моль

Оскільки молярні коефіцієнти у рівнянні реакції 1:2, то кількість молей газу SO₂, що виділився, дорівнює половині кількості молей Na₂SO₃, тобто 0,6/2 = 0,3 моль

Тепер можемо обчислити об'єм газу SO₂ за умов постійності молярного об'єму газу при нормальних умовах:

V = n V_m = 0,3 моль 22,4 л/моль = 6,72 л

Отже, об'єм газу SO₂, що виділився, дорівнює 6,72 л.