Химия 10 кл, тема алканы Реакция : HNO3+C3H8 > C3H7NO2 + H2O Найдите массу 2-нитропропана, который был получен при действии 750 г 20%-го раствора азотной кислоты на 65 г пропана, если доля выхода продукта реакции составляет 70% теоретически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество моль пропана
m(C3H8) = 65
M(C3H8) = 44 г/моль

n(C3H8) = m/M = 65 г / 44 г/моль ≈ 1.48 моль

Теперь найдем количество моль азотной кислоты, необходимое для реакции
m(HNO3) = 750 г * 20% = 150
M(HNO3) = 63 г/моль

n(HNO3) = m/M = 150 г / 63 г/моль ≈ 2.38 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль пропана нужен для реакции с 2 молями азотной кислоты. Поэтому, если 1.48 моль пропана реагировали с azotnoy кислоты 2.38, то остаток будет равен (2.38 - 1.48) = 0.9 моль азотной кислоты.

Теперь, учитывая долю выхода продукта 70%, найдем количество моль 2-нитропропана, которое было получено
n(C3H7NO2) = 0.9 моль * 70% = 0.63 моль

Наконец, найдем массу 2-нитропропана
M(C3H7NO2) = 75 г/моль

m(C3H7NO2) = n M = 0.63 моль 75 г/моль = 47.25 г

Итак, масса 2-нитропропана, который был получен при действии 750 г 20%-го раствора азотной кислоты на 65 г пропана, при доле выхода продукта 70%, составляет 47.25 г.