Требуется помощь в решении задачи органической химии При нагревании 250г водного раствора глюкозы со взятым в избытке аммиачным раствором оксида серебра образовалось 27г металла. В результате сбраживания 50г исходного раствора выделилось, 12л (н. у.) газа. Определите массовую долю глюкозы в исходном растворе. требуется полное решение

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моль серебра, которое образовалось в результате реакции
m(Ag) = 27
M(Ag) = 107.87 г/моль

n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 27 / 107.87 = 0.25 моль

Составим уравнение реакции:

C6H12O6 + 2Ag2O + 4NH3 + 2H2O -> 4Ag + 6H2O + 6NH4OH

Из уравнения видно, что каждая моль глюкозы соответствует образованию 4 моль серебра.

n(C6H12O6) = 0.25 / 4 = 0.0625 моль

Рассчитаем массу глюкозы в растворе:

m(C6H12O6) = n(C6H12O6) M(C6H12O6) = 0.0625 180 = 11.25 г

Найдем массовую долю глюкозы в исходном растворе:

m(исходного раствора) = 50 г

Массовая доля = m(C6H12O6) / m(исходного раствора) 100% = 11.25 / 50 100% = 22.5%

Итак, массовая доля глюкозы в исходном растворе составляет 22.5%.