Какая масса оксида серы (4) образуется при взаимодействии 15,2 г серы с 18г кислорода ? Если решение заключается не в сложении масс, то объясните решение по действиям

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции взаимодействия серы и кислорода:

2S + 3O2 -> 2SO4

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы SO4 требуется 2 моля серы и 3 моля кислорода.

Теперь посчитаем молы серы и кислорода:

Моля серы = масса серы / молярная масса серы = 15,2 г / 32 г/моль = 0,475 мол
Моля кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода = 18 г / 16 г/моль = 1,125 моль

Исходя из уравнения реакции, видим, что для образования 2 моль оксида серы требуется 2 моля серы. Значит, для образования 1 моль оксида серы требуется 0,475 моль серы.

Моля оксида серы = 0,475 мол
Масса оксида серы = моля оксида серы молярная масса SO4 = 0,475 моль 96 г/моль = 45,6 г

Таким образом, масса оксида серы, образовавшегося при взаимодействии 15,2 г серы с 18 г кислорода, равна 45,6 г.