Вычислите объем газа, выделившегося при электролизе раствора сульфата меди(2), если при этом образовалось 16 г. меди на катоде

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо знать, что при электролизе раствора сульфата меди(2) медь осаждаются на катоде, а газ выделяется на аноде. Уравнение реакции электролиза сульфата меди(2) выглядит следующим образом:

CuSO4 -> Cu + SO4 + газ

Дано, что выделилось 16 г меди. Молярная масса меди (Cu) равна 63.55 г/моль. Таким образом, масса меди равна:

m = 16 г

n = m/M = 16 г / 63.55 г/моль = 0.252 моль меди

Поскольку медь на катоде образуется за счет электронов, то количество выделенного газа на аноде равно количеству электронов, необходимых для образования 0.252 моль меди. Так как каждый ион Cu(2+) теряет два электрона, то общее количество электронов, которые прошли через цепь, равно 2 * 0.252 моль = 0.504 моль.

Теперь необходимо определить объем выделившегося газа. Учитывая, что при стандартных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра, то объем выделившегося газа составит:

V = n Vm = 0.504 моль 22.4 л/моль = 11.26 литра

Таким образом, объем газа, выделившегося при электролизе раствора сульфата меди(2), составляет 11.26 литра.