К раствору в котором находиться Al(NO3)3 массой 42.6 г. прилили раствор содержащий 16 грамм гидрооксида NaOH рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала составим уравнение реакции между Al(NO3)3 и NaOH:

Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3

Так как мы знаем массы реагентов, можем найти количество вещества каждого из них:

n(Al(NO3)3) = m(Al(NO3)3) / M(Al(NO3)3) = 42.6 г / (26.98 г/моль + 3 14.01 г/моль + 9 16 г/моль) ≈ 0.19 моль

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 16 г / (22.99 г/моль + 16 г/моль + 1.01 г/моль) ≈ 0.42 моль

Так как по уравнению 1 моль Al(NO3)3 соответствует 1 моль Al(OH)3, нам понадобится 0.19 моль NaOH для полного осаждения Al(NO3)3. Таким образом, нам не хватает 0.42 - 0.19 = 0.23 моль NaOH для полного осаждения всех ионов алюминия.

Теперь рассчитаем массу осадка Al(OH)3:

m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) M(Al(OH)3) = 0.19 моль (26.98 г/моль + 3 * 16 г/моль) ≈ 13.92 г

Следовательно, масса образовавшегося осадка Al(OH)3 составляет примерно 13.92 г.