Для определения массовой доли оксида кальция в смечи его с карбонатом кальция образец смеси массой 0,8 г обработали избытком соляной кислоты.В результате выделился газ объемом 112мл(н.у.).Определите массовую долю оксида кальция в смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи используем уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждый моль карбоната кальция реагируют 2 моль соляной кислоты и выделяется 1 моль газа CO2.

1 моль CO2 при н.у. равен 22,4 литра, что в приведенных условиях (112 мл) составляет 0,112 литра. Это объем, соответствующий 0,005 моль CO2.

Так как по условию использован избыток соляной кислоты, все карбонат кальция был преобразован в хлорид кальция. Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль, молярная масса CaO = 56 г/моль.

Масса CaCO3 в пробе: m(CaCO3) = 0,8 г

Количество моль CaCO3: n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 0,8 г / 100 г/моль = 0,008 моль

Следовательно, масса CaO в пробе равна 0,008 моль * 56 г/моль = 0,448 г

Массовая доля оксида кальция (CaO) в смеси составляет 0,448 г / 0,8 г * 100% = 56%