Определите массы продуктов реакции, образовавшихся при взаимодействии 100г хлорида железа (III) с гидроксидом натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между хлоридом железа (III) FeCl3 и гидроксидом натрия NaOH:

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Молярные массы веществ:

FeCl3 = 162.2 г/мол
NaOH = 40 г/мол
Fe(OH)3 = 106.9 г/мол
NaCl = 58.5 г/моль

100 г FeCl3 содержат 100 / 162.2 = 0.617 моль FeCl3.

Согласно уравнению реакции, на каждый моль FeCl3 образуется 1 моль Fe(OH)3. Следовательно, образуется 0.617 моль Fe(OH)3.

Масса Fe(OH)3 = 0.617 моль * 106.9 г/моль = 65.9 г.

Согласно уравнению реакции, на каждый моль FeCl3 образуется 3 моля NaCl. Следовательно, образуется 3 * 0.617 = 1.851 моль NaCl.

Масса NaCl = 1.851 моль * 58.5 г/моль = 108.23 г.

Итак, масса продуктов реакции:

Fe(OH)3 - 65.9
NaCl - 108.23 г