Какая масса железа может быть получена при восстановлении железа из оксида железа 3 массой 80 г водородом, если доля выхода продукта составляет 80% от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно определить мольные отношения между оксидом железа III и железом. Уравнение реакции восстановления оксида железа III водородом выглядит следующим образом:

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что для превращения 1 моля Fe2O3 требуется 3 моля H2. Поскольку масса дана в граммах, преобразуем ее в моли:

m(mol) Fe2O3 = m(g) / M(Fe2O3),

где M(Fe2O3) - молярная масса оксида железа III (Fe2O3) = 255.85 + 316 = 159.69 г/моль

m(mol) Fe2O3 = 80 г / 159.69 г/моль ≈ 0.501 моль

Теперь по мольным отношениям определим количество полученного железа:

m(mol) Fe = 0.501 моль Fe2O3 * (2 моль Fe / 1 моль Fe2O3) ≈ 1.002 моль Fe

Далее учитывая, что доля выхода продукта составляет 80%, найдем действительную массу железа:

m(Fe) = 1.002 моль 55.85 г/моль 0.8 ≈ 44.68 г

Таким образом, можно получить примерно 44.68 г железа при восстановлении 80 г оксида железа III водородом.