Какой объем водорода выделится при взаимодействии этиленгликоля С2Н6О2 массой 8 грамм с натрием массой 2,3 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение химической реакции взаимодействия этиленгликоля и натрия:

C2H6O2 + 2Na -> 2NaOH + H2

Теперь найдем количество водорода, который выделится при реакции.

Масса этиленгликоля (C2H6O2) = 8
Молярная масса этиленгликоля (C2H6O2) = 212 + 6 + 162 = 62 г/моль

Масса натрия (Na) = 2,3
Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль

Посмотрим, сколько моль этиленгликоля и натрия у нас есть:

Моль этиленгликоля = 8 г / 62 г/моль ≈ 0,13 мол
Моль натрия = 2,3 г / 23 г/моль ≈ 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль этиленгликоля (C2H6O2) реагирует с 2 молью натрия (Na) и выделяет 1 моль водорода (H2).

Таким образом, у нас есть 0,1 моль натрия, следовательно, будет выделено 0,05 моль водорода.

Объем водорода можно найти, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра. Поэтому:

V(H2) = 0,05 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,12 л

Таким образом, объем водорода, выделенного при реакции этиленгликоля и натрия, составит примерно 1,12 литра.