Какой объем водорода выделиться при взаимодействии этиленгликоля массой 8г с натрием массой 2,3г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим химическое уравнение реакции между этиленгликолем и натрием:

2Na + 2HOCH2CH2OH -> 2NaOH + H2 + HOCH2CH2ONa

Молярная масса этиленгликоля (HOCH2CH2OH) = 2(1) + 12 + 2(1) + 2(16) = 62 г/мол
Молярная масса натрия = 23 г/моль

Моля реагента
n(этиленгликоля) = 8г / 62 г/моль = 0,129 мол
n(натрия) = 2,3г / 23 г/моль = 0,1 моль

Из уравнения видно, что 1 моль этиленгликоля реагирует с 2 молями натрия и образуется 1 моль водорода. Следовательно, образуется 0,129 моль водорода.

Объем водорода можно вычислить по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (Vм = 22,4 л/моль).

V = 0,129 моль * 22,4 л/моль = 2,89 л

Таким образом, при взаимодействии этиленгликоля массой 8г с натрием массой 2,3г выделится 2,89 л водорода.