Химия задача на % какой объем водорода можно получить при взаимодействии 50 г 30% серной кислоты и 40 г цинка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn):

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса Zn = 65.38 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Сначала найдем количество моль вещества каждого компонента:

Масса серной кислоты (H2SO4) = 50 г
% содержание серной кислоты в растворе = 30%
Массовая доля серной кислоты в растворе = 0.3 * 50 = 15 г

Количество моль серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 15 г / 98 г/моль = 0.153 моль

Масса цинка (Zn) = 40 г
Количество моль цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 40 г / 65.38 г/моль = 0.612 моль

Теперь найдем количество молей водорода (H2), которое образуется при реакции:

Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка образует 1 моль водорода. Следовательно, количество молей водорода равно количеству молей цинка:

n(H2) = 0.612 моль

Теперь посчитаем объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль
V(H2) = 0.612 моль 22.4 л/моль = 13.73 л

Таким образом, при взаимодействии 50 г 30% серной кислоты и 40 г цинка можно получить примерно 13.73 л водорода.