Из 4 литров раствора карбоната натрия (p=1.102 г/см) при действии HCL получено 66,6 л CO2 (н. у). Из 4 литров раствора карбоната натрия (p=1.102 г/см) при действии HCL получено 66,6 л CO2 (н. у). Вычислите массовую долю Na2Co3 в растворе и его молярную концентрацию эквивалента.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся реакцией и рассчитаем количество Na2CO3, которое реагировало с HCl.

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

Масса CO2, полученного при реакции: 66.6 л * 1.964 г/л = 130.88 г

Масса Na2CO3, соответствующая этому количеству CO2: 130.88 г * (105.99 г/44.01 г) = 315.76 г

Теперь рассчитаем массовую долю Na2CO3 в растворе:

Масса раствора Na2CO3 = 4 л * 1.102 г/см^3 = 4.408 г

Массовая доля Na2CO3 = (315.76 г / 4.408 г) * 100% = 71.63%

Теперь рассчитаем молярную концентрацию эквивалента Na2CO3:

Молярная концентрация = массовая доля / молярная масса Na2CO3 = 71.63% / 105.99 г/моль = 0.675 моль/л

Таким образом, массовая доля Na2CO3 в растворе составляет 71.63%, а его молярная концентрация эквивалента равна 0.675 моль/л.