Билет 51. Степень диссоциации муравьиной кислоты HCOOH в 0,2 н растворе равна0,03. Определить константу диссоциации кислоты и значение рК.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Степень диссоциации муравьиной кислоты (HCOOH) = 0,03
Концентрация раствора = 0,2 н

Для муравьиной кислоты HCOOH:

HCOOH → H+ + HCOO-

Степень диссоциации (α) равна отношению концентрации диссоциировавшейся кислоты к начальной концентрации:

α = [H+] / [HCOOH]

Так как степень диссоциации α = 0,03, подставим известные значения:

0,03 = [H+] / 0,2

[H+] = 0,03 * 0,2 = 0,006 моль/л

Теперь найдем константу диссоциации кислоты (Ka) по формуле:

Kа = [H+]^2 / [HCOOH]

Ka = (0,006)^2 / 0,2 = 0,000036 / 0,2 = 0,00018

Теперь найдем значение pKa (логарифм по основанию 10 от Ka):

pKa = -log10(Ka) = -log10(0,00018) ≈ 3,74

Итак, константа диссоциации кислоты HCOOH равна 0,00018, а значение pKa примерно равно 3,74.