2) Для получения аммиака потребовалось 3 моль водорода. Расчитайте обьем аммиака при н.у
3)Вычислите массу оксида углерода IV,который образуется при сжигании этилена (C2H4) массой 28грамм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

2) Уравнение реакции синтеза аммиака:

3H2 + N2 -> 2NH3

Так как для получения аммиака потребовалось 3 моля водорода, то в результате реакции образуется 2 моля аммиака.

Объем аммиака при н.у можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

Vm = 22.4 л/моль (при н.у)

V = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л

Ответ: Объем аммиака при н.у равен 44.8 л.

3) Уравнение реакции сжигания этилена (этена):

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Молярная масса C2H4 = 2*12 + 4 = 28 г/моль (масса этилена 28 г)

Молярная масса CO2 = 12 + 2*16 = 44 г/моль (масса оксида углерода IV 44 г)

По уравнению реакции видно, что 1 моль C2H4 соответствует образованию 2 молей CO2 (в молях масса не меняется).

Пересчитаем массу оксида углерода IV:

28 г C2H4 (2 моль CO2 / 1 моль C2H4) (44 г / 1 моль CO2) = 1232 г

Ответ: Масса оксида углерода IV, который образуется при сжигании этилена массой 28 г, равна 1232 г.