Рассчитайте массу хлорида алюминия образовшегося в ходе взаимодействия 20 г алюминия содержащего 0,5% примесей с соляной кислотой. кроме соли в данной реакции образуется водород

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество чистого алюминия в 20 г сплава. Для этого умножим массу сплава на долю чистого алюминия в нем:

20 г (1 - 0,005) = 20 г 0,995 = 19,9 г чистого алюминия

Теперь запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Согласно уравнению, 2 моль алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, образуя 2 молекулы хлорида алюминия.

Теперь посчитаем количество молей алюминия в 19,9 г:

моля = масса / молярная масса
моля = 19,9 г / 27 г/моль ≈ 0,74 моль хлорида алюминия

Таким образом, в результате реакции образуется 0,74 моль хлорида алюминия.

Наконец, рассчитаем массу хлорида алюминия:

масса = количество молей молярная масса
масса = 0,74 моль (26,98 г/моль + 3 * 35,45 г/моль) ≈ 133,3 г

Масса хлорида алюминия, образовавшегося в реакции – около 133,3 г.