Вычислить объём хлора, необходимый для взаимодействия с 11,2г железа. Сколько 10%-го раствора соляной кислоты необходимо для взаимодействия такого же количества железа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для взаимодействия с 11,2 г железа необходим 1 моль хлора, так как мольное соотношение между железом и хлором в реакции Fe + Cl2 = FeCl2 составляет 1:1.

Молярная масса хлора Cl2 = 35,5 г/моль * 2 = 70,9 г/моль

Следовательно, для взаимодействия с 11,2 г железа потребуется 11,2 г / 55,85 г/моль = 0,2 моль хлора.

2) С учетом того, что мольное соотношение между хлором и соляной кислотой HCl в реакции HCl + Fe = FeCl2 составляет 2:1, то для взаимодействия с таким же количеством железа потребуется вдвое больше мольей соляной кислоты.

Таким образом, для взаимодействия с 11,2 г железа потребуется 0,2 моль хлора, что соответствует 0,1 моль соляной кислоты.

3) Для определения объема 10%-го раствора соляной кислоты необходимо знать массовую концентрацию и молярную массу HCl.

Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

Концентрация 10%-го раствора означает, что в 100 г раствора содержится 10 г HCl.

Следовательно, в 0,1 моль HCl содержится 0,1 моль * 36,5 г/моль = 3,65 г HCl.

Следовательно, для получения 0,1 моль соляной кислоты необходимо взять 100 г раствора.

Ответ: Для взаимодействия с 11,2 г железа понадобится 0,2 моль хлора и 100 г 10%-го раствора соляной кислоты.