Нужно решение задачи? Константа скорости реакции разложения N2О, протекающей по уравнению: 2N2О  2N2 + О2, равна 5·10-4. Начальная концентрацияN2O равна 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50 % N2O.нужно решение?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начальная скорость реакции можно вычислить по формуле:

v = k[A]^m[B]^n

Где v - скорость реакции, k - константа скорости, [A] и [B] - концентрации реагентов, m и n - порядки реакции.

У нас дано, что константа скорости равна 5·10^-4, начальная концентрация N2O равна 6,0 моль/л. Поскольку коэффициенты реакции для N2O, N2 и O2 равны 2, порядок реакции должен быть равен 1. Таким образом, формула для нашей реакции будет выглядеть следующим образом:

v = k[N2O]^1 = 5·10^-4 * (6,0)^1 = 3·10^-3 моль/(л·с)

Таким образом, начальная скорость реакции равна 3·10^-3 моль/(л·с).

Для нахождения скорости реакции, когда разложится 50% N2O, нужно учесть, что после разложения 50% моля N2O останется. Это значит, что концентрация N2O уменьшится до 3,0 моль/л. Таким образом, наша новая концентрация N2O равна 3,0 моль/л.

Используя ту же формулу для скорости реакции, получим:

v = 5·10^-4 * (3,0)^1 = 1,5·10^-3 моль/(л·с)

Таким образом, скорость реакции, когда разложится 50% N2O, будет равна 1,5·10^-3 моль/(л·с).