При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 45 г глюкозы С6H12O6, достигнет 607,8 кПа? При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 45 г глюкозы С6H12O6, достигнет 607,8 кПа? нужно решение ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам потребуется формула для расчета осмотического давления:

π = i C R * T

где:
π - осмотическое давление
i - коэффициент ионизации (для молекулярных веществ равен 1)
C - концентрация раствора
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К))
T - температура в Кельвинах

Дано:
C = 45 г/л
π = 607,8 кПа
i = 1
R = 8,31 Дж/(моль*К)

Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:
T = T°C + 273

Подставим известные значения в формулу и найдем температуру:

607,8 = 1 45 8,31 T
607,8 = 373,95 T
T = 607,8 / 373,95
T ≈ 1,63 К

Итак, при температуре около 1,63 К осмотическое давление раствора, содержащего 45 г глюкозы в 1 л, достигнет 607,8 кПа.