Запишите уравнение реакции раствора нитрата свинца(II)с сероводородом(в молекулярном виде).По этому уравнению рассчитайте,какой максимальный объем сероводорода может поглотить раствор,содержащий 8,2г нитрата свинца(II),и массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Pb(NO3)2 + H2S -> PbS + 2HNO3

2HNO3 + H2S -> PbS + 2H2O + 2NO2

Молярная масса Pb(NO3)2 = 331,2 г/моль
Молярная масса H2S = 34,08 г/моль

Масса Pb(NO3)2 = 8,2 г
Масса H2S = ?

Моль Pb(NO3)2 = 8,2 г / 331,2 г/моль = 0,0247 моль Pb(NO3)2
0,0247 моль Pb(NO3)2 = 0,0247 моль H2S
Масса H2S = 0,0247 моль * 34,08 г/моль = 0,842 г

Максимальный объем H2S можно рассчитать, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22,4 л. Таким образом, объем H2S равен:

V = (0,0247 моль * 22,4 л/моль) = 0,553 л

Масса образовавшегося осадка PbS равна массе Pb(NO3)2, так как все ионы свинца превращаются в осадок:
Масса PbS = 8,2 г

Итак, максимальный объем сероводорода, который может поглотить раствор, содержащий 8,2г нитрата свинца(II), составляет 0,553 л, а масса образовавшегося осадка PbS равна 8,2 г.