Какой объем займет оксид серы массой 9,6 г при номальных условиях?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема оксида серы (SO2) при нормальных условиях (температуре 0°C и давлении 1 атм) необходимо воспользоваться законом Гей-Люссака.

Молярная масса SO2 = 32,07 г/моль (S) + 2*(16,00 г/моль) (O) = 64,07 г/моль

Моля количества вещества SO2: n = m/M = 9,6 г / 64,07 г/моль ≈ 0,1499 моль

Из закона Гей-Люссака V = nRT/P, где
V - объем газа
n - количество вещества (моль)
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(Кмоль)
T - температура в Кельвинах (T = 0°C + 273 = 273 K)
P - давление (1 атм)

V = 0,1499 моль 0,0821 латм/(Кмоль) 273 K / 1 атм ≈ 3,687 л

Таким образом, объем займет оксид серы массой 9,6 г при нормальных условиях составит примерно 3,7 л.