Сколько граммов 25% раствора азотной кислоты требуется для нейтрализации 250 граммов раствора гидроскида натрия с массовой долей растворенного вещества 0,04

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо определить количество моля растворенного вещества в растворе гидроскида натрия.

Масса раствора гидроскида натрия: 250 г
Массовая доля растворенного вещества (NaOH) в растворе: 0,04

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Моля растворенного вещества = масса растворенного вещества / молярная масса
Моля растворенного вещества = 250 г / 40 г/моль = 6,25 моль

Так как натрий гидроксид и азотная кислота реагируют в соотношении 1:1, то для нейтрализации 6,25 моль NaOH необходимо 6,25 моль HNO3.

Теперь мы можем рассчитать массу 25% раствора азотной кислоты, содержащего 6,25 моль HNO3.
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Массовая доля азотной кислоты в 25% растворе = 25%
Массовая доля раствора = масса растворенного вещества / масса раствора 100%
Масса раствора = масса растворенного вещества / массовая доля раствора
Масса раствора = 6,25 моль 63 г/моль / 25% = 15,75 г

Итак, для нейтрализации 250 граммов раствора гидроскида натрия потребуется 15,75 граммов 25% раствора азотной кислоты.