найти объем кислорода, который потребуется для окисления 50гр алюминия, содержащего 14% примесей. сколько граммов al2o3 выделится

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Необходимо найти молярную массу алюминия (Al) и кислорода (O).

Молярная масса Al = 26.98 г/моль
Молярная масса O = 16.00 г/моль

Найдем молярную массу Al2O3 (алюминия оксида):

Al2O3 = 2 Al + 3 O
Al2O3 = 2 26.98 г/моль + 3 16.00 г/моль
Al2O3 = 101.96 г/моль

Найдем количество чистого алюминия в 50 г алюминия с примесями:

Масса чистого алюминия = 50 г (1 - 0.14) = 50 г 0.86 = 43 г

Рассчитаем количество молей чистого алюминия:

Моли Al = масса / молярная масса
Моли Al = 43 г / 26.98 г/моль ≈ 1.59 моль

Как видно из уравнения окисления алюминия:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Требуемое количество кислорода будет соответствовать 3/4 моля O2 для 1 моль Al.

Найдем количество молей кислорода:

Моли O2 = (3/4) моли Al ≈ (3/4) 1.59 моль ≈ 1.19 моль

Найдем объем кислорода при нормальных условиях (температура 0 °C, давление 1 атм):

V = n 22.4 л/моль
V = 1.19 моль 22.4 л/моль ≈ 26.62 л

Таким образом, для окисления 50 г алюминия потребуется около 26.62 л кислорода.

Найдем массу Al2O3, выделившегося после реакции:

Масса Al2O3 = молярная масса количество молей O2
Масса Al2O3 = 101.96 г/моль 1.19 моль ≈ 121.54 г

Итак, после окисления 50 г чистого алюминия выделится около 121.54 г Al2O3.