Раствор хлороводорода объёмом 33,2 мл и плотностью 1,1 г/мл прореагировал с аммиаком объёмом 4,48 л, измеренным при нормальных условиях. Определите массовую долю хлороводорода в исходном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала вычислим количество вещества хлороводорода и аммиака, прореагировавших в данной реакции.

Объем хлороводорода, прореагировавшего с аммиаком, равен 33,2 мл = 0,0332 л. Так как плотность хлороводорода равна 1,1 г/мл, то масса хлороводорода составляет 0,0332 л * 1,1 г/мл = 0,03652 г.

Объем аммиака равен 4,48 л, а также известно, что 1 моль аммиака реагирует с 1 молью хлороводорода. Поэтому количество вещества аммиака равно количеству вещества хлороводорода, которое реагировало, и составляет 4,48 л * 0,022022 моль/л = 0,0987 моль.

Молярная масса хлороводорода (HCl) составляет 1+35,5 = 36,5 г/моль. Таким образом, массовая доля хлороводорода в исходном растворе равна:

(0,03652 г / 36,5 г/моль) / ((0,03652 г / 36,5 г/моль) + (0,0987 моль 36,5 г/моль)) 100% = 5,3%

Итак, массовая доля хлороводорода в исходном растворе составляет 5,3%.