Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 0,5 моль нитрата алюминия с 600 г 5,6%-го раствора гидроксида калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества гидроксида калия:
Масса KОН в растворе = 600 г * 5,6% = 33,6 г.
Количество моль гидроксида калия:
n(KОН) = m(KОН) / M(KОН) = 33,6 г / 56,1 г/моль = 0,6 моль.

Необходимое количество нитрата алюминия для полного осаждения калия:
Аl(NO₃)₃ + 3KOH -> Al(OH)₃↓ + 3KNO₃
Мольное соотношение: 1 : 3
Масса n(Al(NO₃)₃) = 0,5 моль * 375 г/моль = 187,5 г.

Рассчитаем массу осадка оксида алюминия:
M(OH) = 27 г/моль
Масса осадка Al(OH)₃ = 0,6 моль * 27 г/моль = 16,2 г

Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии 0,5 моль нитрата алюминия с 600 г 5,6%-го раствора гидроксида калия, составляет 16,2 г.