Вычислить массу и количество вещества меди (II), гидроксид, который реагирует с 126г азотной кислоты
Вычислить массу и количество вещества меди (II), гидроксид, который реагирует с 126г азотной кислоты
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для вычисления массы и количества вещества меди (II) гидроксида, реагирующего с 126 г азотной кислоты (HNO3), используем уравнение химической реакции:
Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O
Найдем количество вещества HNO3:Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
Количество вещества HNO3 = масса / молярная масса = 126 г / 63 г/моль = 2 моль
Согласно уравнению реакции, между Cu(OH)2 и HNO3 соотношение 1:2.Следовательно, количество вещества меди (II) гидроксида равно 1 моль.
Найдем массу Cu(OH)2:Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 + (1 + 16) * 2 = 63.5 + 34 = 97.5 г/моль
Масса Cu(OH)2 = количество вещества молярная масса = 1 моль 97.5 г/моль = 97.5 г
Итак, масса меди (II) гидроксида, реагирующая с 126 г азотной кислоты, равна 97.5 г.