Определить массу осадка при взаимодействии нитрата серебра с 400 г 5% раствора фосфата натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать химическую реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и фосфатом натрия (Na3PO4). При этом образуется осадок сереброфосфата (Ag3PO4), который можно отфильтровать и измерить его массу.

Уравнение реакции:

3AgNO3 + Na3PO4 -> Ag3PO4 + 3NaNO3

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/мол
Молярная масса Na3PO4 = 163,94 г/моль

Рассчитаем количество вещества AgNO3 в 400 г 5% раствора:

Масса AgNO3 = 400 г * 0,05 = 20
Mольные массы
Масса AgNO3 = 20 г / 169,87 = 0,118 моль

Согласно уравнению реакции
1 моль AgNO3 соответствует 1 моль Ag3PO4

Таким образом, образуется 0,118 моль Ag3PO4.

Масса сереброфосфата
Масса Ag3PO4 = 0,118 моль * 418,77 г/моль = 49,42 г

Ответ: масса осадка сереброфосфата при взаимодействии нитрата серебра с 400 г 5% раствора фосфата натрия составляет 49,42 г.