Какой объём водорода выделится при взаимодействии 10 грамм кальция и 120 грамм соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно найти количество вещества каждого реагента:

Молярная масса Ca = 40 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Количество молей Ca:
n(Ca) = масса / молярная масса = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль

Количество молей HCl:
n(HCl) = масса / молярная масса = 120 г / 36.5 г/моль = 3.29 моль

Так как в реакции Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2, видно, что на 1 моль Ca выделяется 1 моль H2. Таким образом, количество молей H2 равно количеству молей Ca, то есть 0.25 моль.

Объём водорода вычисляется по формуле В = n 22.4 л/моль:
V(H2)= 0.25 моль 22.4 л/моль = 5.6 л

Таким образом, при взаимодействии 10 г кальция и 120 г соляной кислоты выделится 5.6 л водорода.