Сколько литров водорода (н.у) выделится при взаимодействии калия с раствором сероводородной кислоты массой 110 г и массовой долей кислоты 15 %?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества сероводородной кислоты:

m(H2S) = m(H2SO4) 15% = 110 г 0,15 = 16,5 г

Далее найдем количество молей сероводородной кислоты:

n(H2S) = m(H2S) / M(H2S) = 16,5 г / 34 г/моль = 0,485 моль

Теперь найдем количество молей водорода, выделенного при реакции:

Согласно уравнению реакции:
2K + H2S -> 2KHS + H2

n(H2) = n(H2S) = 0,485 моль

Наконец, найдем количество водорода в литрах (н.у):

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,485 моль 22,4 л/моль = 10,88 л

Итак, при взаимодействии 110 г сероводородной кислоты массовой долей 15 % с калием выделится 10,88 л водорода (н.у).